Détermination expérimentale de l'enthalpie de vaporisation du méthanol et calculs thermodynamiques.

Abstract

L'enthalpie molaire de vaporisation du méthanol a été déterminée expérimentalement par calorimétrie à température ambiante. Cette étude comporte la en place au laboratoire d'un dispositif pour la détermination de l'enthalpie de vaporisation des liquides. Les résultats expérimentaux conduisent à une enthalpie molaire de vaporisation de = 32,41 ± 0,64 kJ.mol -1 à 294,51 K. L'entropie molaire de vaporisation déduite de l'enthalpie vaut : S vap ? = 95,98 ± 1,90 J. K -1 . mol -1 . L'utilisation de l'équation de Clapeyron nous a permis ensuite de calculer l'enthalpie molaire de vaporisation du méthanol à partir de l'évolution de la pression de vapeur saturante en fonction de la température relevée dans la littérature. Les résultats expérimentaux de l'enthalpie de vaporisation molaire du méthanol obtenus ont ainsi été comparés à ceux calculés d'après la littérature. En outre, les capacités calorifiques à pression constante du méthanol relevées dans la littérature ont été utilisées pour calculer les fonctions thermodynamiques concernant les incréments d'enthalpie, l'entropie et les fonctions d'énergie de Gibbs.