Abstract:
Dans ce travail une étude est réalisée sur l’extraction du phénol qui est un composé aromatique du milieu aqueux avec la technique d’extraction liquide-liquide en utilisant trois solvants organiques différents, le Dichlorométhane, le 1,2-Dichloroethane et l’Octanol-1. Cette étude est menée en fonction de la variation des paramètres suivants: 1/ La température 2/ Le pH 3/ En présence d’un liquide ionique hexafluorophosphate de1-éthyl-3-méthylimidazolium [Emim][PF6] La première partie d’extraction réalisée à 20 °C avec les trois solvants montre que le rendement le plus élevé est obtenu avec l’Octanol-1 puis le 1,2-Dichloroethane et en dernier le Dichlorométhane (r Ph/OCT > rPh/1,2DCE > rPh/DCM).
L’étude en fonction de la température réalisée à 20 °C et à 25 °C, montre que le tauxd’extraction du phénol augmente avec l’augmentation de la température pour l’Octanol-1 et le 1,2-Dichloroethane et que l’augmentation du rendement est de l’ordre de 5 %. Cette ,augmentation du rendement est due certainement à la diminution de la viscosité des deux solvants engendrée par l’élévation de la température qui rend le contact entre les molécules du solvant et celles du phénol plus important. Par contre pour le Dichlorométhane on a enregistré une diminution du rendement de l’ordre de 3 %, ceci est dû probablement à la vaporisation de ce dernier qui possède une tension de vapeur de 47,4 kPa, relativement plus importante par apport à celle de 1,2-Dichloroethane qui est de 8,7 kPa et celle de l’Octanol-1 qui est de 3,2 Pa.
L’étude en fonction du pH réalisée à pH acide (pH=4), pH neutre (pH=6) et pH basique (pH=8), montre que l’extraction la plus élevée est obtenue pour le Dichlorométhane et 1,2-Dichloroethane à pH neutre et pour l’Octanol-1 à pH basique. L’étude réalisée en fonction de l’introduction du liquide ionique [Emim][PF6 ] dans le solvant Dichlorométhane qui a enregistré un rendement le plus faible par apport aux deux autres solvants a montré une légère augmentation du rendement qui est de l’ordre 0,2 % pour une quantité de 6 mg du Liquide ionique. Ce résultat est très important car il nous ouvre desperspectives d’approfondissement de cette partie en jouant sur la longueur de la chaîne alkyl et de la nature de l’anion du liquide ionique. En conclusion dans tous les cas la meilleure extraction est obtenue avec l’Octanol-1, ceci été prévisible à cause la forte liaison hydrogène qui se forme entre l’Octanol-1 et le phénol.
Enfin ce travail nous a permis d’enrichir nous connaissances sur l’extraction liquide-liquide et l’importance des facteurs tels que la température, le pH et le liquide ionique sur l’optimisation de l’extraction.
