Abstract:
Le but de ce travail est d’étudier l’adsorption d’un colorant basique (bleu de
méthylène) sur une argile acidifiée afin de déterminer les points optimaux de quelques
paramètres physico-chimiques.
L’étude de l’influence des paramètres physico-chimique (temps de contact,
concentration initiale de colorant en solution, pH, masse d’adsorbant, température et vitesse
d’agitation) sur la capacité d’adsorption du BM sur l’argile a montré que :
. L’équilibre d’adsorption du colorant est atteint en moins de 20 minutes de temps de
contact adsorbat-adsorbant.
. La capacité d’adsorption augmente avec l’augmentation de la concentration initiale du
BM.
. L’adsorption est favorable en milieu acide.
. La vitesse d’agitation n’a pas d’influence sur la capacité d’adsorption au delà vitesse 250 tr/min.
. Le taux d’élimination croit avec l’augmentation de la masse d’argile.
L’isotherme d’adsorption du BM sur l’argile est de type L selon la classification de
Gill ; les molécules du BM s’adsorbent en couche mono-moléculaire. Les isothermes de
Freundlich, Temkin et D-R sont comparables. Ile simulent le procédé d’adsorption du BM sur
l’argile mieux que le modèle de Langmuir.
L’adsorption du BM suit une cinétique second ordre et la diffusion intra-granulaire
n’est pas la seule étape limitante.
L’étude thermodynamique montre que l’adsorption du BM sur l’argile est exothermique, la variation d’enthalpie d’adsorption .H=-25,90 kJ/mol montre qu’il s’agit
d’une adsorption physique.
D’une façon globale, ces résultats montrent la capacité d’adsorption intéressante de
l’argile vis-à-vis du bleu de méthylène. Celle-ci peut jouer un rôle important dans la dépollution des effluents colorés.
